Ley de Boyle

La ley de Boyle describe la relación entre la presión (P) y el volumen (V) de un gas, estableciendo que, siempre y cuando la temperatura (T) sea constante, la presión y el volumen son dos parámetros inversamente proporcionales. En el caso de los gases, cuando la temperatura es constante y la presión aumenta, el volumen disminuirá. Del mismo modo, cuando la presión disminuya a una temperatura constante, el volumen del gas aumentará.

Robert Boyle definió esta relación como una de las tres leyes de gases. Esta ley a menudo se usa para comparar dos situaciones diferentes con el mismo gas para averiguar uno de los parámetros cuando el otro cambia a una temperatura constante. La fórmula que se usa para explicar esta relación entre presión y volumen es: P₁V₁ = P₂V₂ P uno por V uno es igual a P dos por V dos

Figura 1: Comparación entre dos tanques que contienen el mismo gas. Cuando el volumen disminuye, el gas tiene menos espacio, y la presión aumenta.

Durante la inhalación, el aire se calienta ligeramente. El volumen del gas se ajusta para igualar la temperatura interna del cuerpo, que se mantendrá constante, ayudando en la relación presión-volumen de la ley de Boyle.