Beispiele für Reaktionen, die immer oder nie spontan sind

Prozesse, die nie spontan sind

Allen Prozessen, die niemals spontan ablaufen, ist gemeinsam, dass sie eine positive Änderung der Enthalpie ΔH und eine negative Änderung der Entropie ΔS aufweisen.

Da die Gibbs-Energie nach der Gleichung ΔG = ΔH - TΔS berechnet wird, gilt: Wenn ΔH positiv und TΔS negativ ist, ist ΔG immer positiv und die Reaktion läuft niemals spontan ab.

Beispiele dafür wären:

• die Photosynthese

• die Bildung von Kraftstoff aus CO₂ und Wasser

• die Entstehung von Diamanten aus Kohle

Prozesse, die immer spontan sind

Allen Prozessen, die immer spontan ablaufen, ist gemeinsam, dass sie eine negative Änderung der Enthalpie ΔH und eine positive Änderung der Entropie ΔS aufweisen.

Da die Gibbs-Energie nach der Gleichung ΔG = ΔH - TΔS berechnet wird, gilt: Wenn ΔH negativ und TΔS positiv ist, ist ΔG immer negativ und die Reaktion erfolgt immer spontan.

Beispiele dafür wären:

• Die Verbrennung von Kraftstoff