Arrhenius-Gleichung
Die Arrhenius-Gleichung basiert auf dem Kollisionsmodell und setzt die Aktivierungsenergie mit der Geschwindigkeitskonstante k in Beziehung:
A: Eine Konstante namens Frequenzfaktor. Er hängt mit der Häufigkeit der Zusammenstöße und der Ausrichtung der reagierenden Moleküle zusammen.
R: Die ideale Gaskonstante (8,314 J//mol/K)
T: Temperatur (in Kelvin)
Ea: Aktivierungsenergie (Joule oder Kilojoule pro Mol)
e: Konstante ohne Einheit von 2,7183 (Basis des natürlichen Logarithmus)
-Ea/RT stellt den Anteil der Zusammenstöße mit ausreichender Energie dar, um eine Reaktion zu erzeugen
Mit zunehmender Aktivierungsenergie nimmt die Geschwindigkeitskonstante ab, da der Anteil der Moleküle, die die erforderliche Energie besitzen, geringer ist. Daher sinkt die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn Ea zunimmt.