Atommasse

Die Massenzahl zeigt die Summe der Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms, die Atommasse das Gewicht dieser Partikel im Kern. Da das Gewicht eines Protons und eines Neutrons fast 1 u in jedem Atom beträgt, sind die Atommasse und die Massenzahl eines Atoms fast gleich.

Die Einheit u (früher auch amu, atomic mass unit) wird verwendet, wenn wir das Gewicht eines Atoms beschreiben. Ein u ist exakt 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12. Weil jedes Proton und jedes Neutron ungefähr ein u beitragen und jedes Elektron weit weniger beiträgt, ist die Atommasse eines einzelnen Atoms ungefähr gleich seiner Massenzahl (eine ganze Zahl). Genauer hat ein Proton die Masse 1,0073 u, ein Neutron 1,0087 u und ein Elektron 0,00055 u.

Die durchschnittliche Masse der Atome der meisten Elemente sind jedoch keine ganzen Zahlen, da die meisten Elemente natürlicherweise als Mischungen von zwei oder mehreren Isoptopen vorkommen. Die Masse eines Elements im Periodensystem, oder in einer Tabelle, entspricht der durchschnittlichen Masse aller Isotope, die in einer natürlich vorkommenden Probe des Elements vorkommen. Dies entspricht der Summe jeder Masse eines individuellen Isotops, multipliziert mit seiner Isotopenhäufigkeit.