Mole und Avogadro-Zahl

Ein Mol ist definiert als die Anzahl der Atome, die in 12 Gramm ¹²C vorhanden sind. Da die Atommasse von ¹²C 12 amu beträgt, und 1 amu 1,66x10^-24 g 1,66 mal zehn bis -24 Gramm ist, müssen 12 Gramm ¹²C 6,022x10²³ 6,022 mal zehn bis 23Atome enthalten:

Diese Zahl wird in Anerkennung des großen italienischen Chemikers Amedeo Avogadro auch als Avogadro-Zahl bezeichnet.

Daraus folgt, dass, da die Masse eines Atoms von ¹²C 12 amu beträgt, die Masse eines Mols von ¹²C 12 Gramm beträgt. Letztere wird als molare Masse bezeichnet und ihre Einheit ist Gramm pro Mol (g/mol oder gᐧmol^-1). Dies gilt für jedes Atom im Periodensystem: Die im Periodensystem angegebene Masse ist die Masse eines Atoms in amu, aber sie ist auch die Masse eines Mols dieser Atome in Gramm.

Beispiele: Die molare Masse von Eisen (Fe) beträgt 55,845. Das bedeutet, dass ein Atom Eisen 55,845 amu wiegt und dass ein Mol Eisen 55,845 g wiegt. Das Molekulargewicht von Wasser ist 18,015. Das bedeutet, dass ein Molekül Wasser 18,015 amu wiegt und dass ein Mol Wasser 18,015 g wiegt.

Wie man Atome und Moleküle zählt, kannst du hier nachlesen.