Redoxreaktionen ausgleichen

Die Elektronen, die das Reduktionsmittel verliert, sind die gleichen wie die Elektronen, die das Oxidationsmittel in einer Redoxreaktion gewinnt. Das bedeutet, dass bei einer Redoxreaktion nicht nur die Anzahl der Atome für jedes Element, sondern auch die Anzahl der Elektronen ausgeglichen werden muss.

Um eine Redoxreaktion in einer wässrigen Umgebung auszugleichen, muss zunächst festgestellt werden, ob die Umgebung sauer oder alkalisch ist. Je nach Umgebung sollte der Reaktion H₂O, H⁺ und/oder OH^- zugesetzt werden.

In einer sauren Umgebung sind die Schritte zum Ausgleich der Reaktion folgende:

1. Ermittlung der Halbreaktionen
2. Bilanzierung aller Atome außer O und H
3. Gleiche den Sauerstoff aus, indem du H₂O hinzufügst.
4. Gleiche den Wasserstoff aus, indem du H⁺ hinzufügst.
5. Ausgleich der Ladungen durch Hinzufügen von e^-
6. Bilanziere e^- und addiere die Halbreaktionen

In einer alkalischen Umgebung sind die Schritte zum Ausgleich der Reaktion folgende:

1. Ermittlung der Halbreaktionen
2. Bilanzierung aller Atome außer O und H
3. Gleiche den Sauerstoff aus, indem du H₂O hinzufügst.
4. Gleiche den Wasserstoff durch Hinzufügen von H⁺ aus.
5. Ausgleich der Ladungen durch Hinzufügen von e^-
6. Neutralisiere H⁺ durch Zugabe von OH^-
7. Bilde ein Gleichgewicht zwischen H⁺, OH^- und e^- und addiere die Halbreaktionen