Katalyse

Katalysatoren ermöglichen einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie, wodurch die Reaktion mit einer höheren Geschwindigkeit abläuft. Katalysatoren verändern das Gleichgewicht einer Reaktion nicht; sie können nur die Geschwindigkeit erhöhen. Ohne Katalysator würde die Reaktion also immer noch in der gleichen Richtung ablaufen, nur langsamer.

Darstellung des Übergangs vom hohen Energiezustand des Substrats zum niedrigen Energiezustand des Produkts, wobei das Energieniveau des Übergangszustand sowohl höher ist als das des Substrats als auch das des Produkts. Durch den Einsatz eines Katalysators wird das Energieniveau des Übergangszustands gesenkt.

Abbildung 1: Eine Reaktion von einem Substrat hin zu einem Produkt bedeutet einen Übergang von einem Energiezustand in einen anderen. Zwischen Substrat und Produkt gibt es einen Übergangszustand. Das Energieniveau dieses Zustands ist sowohl höher als das des Substrats wie auch das des Produkts. Ein Katalysator senkt dieses Energieniveau, wodurch die Übergangsenergie leichter erreicht wird, was zu einer schnelleren Reaktion führt.