Prinzip von Le Chatelier

Das Prinzip besagt, dass, wenn ein Gleichgewicht durch eine Änderung der Bedingungen gestört wird, sich das Gleichgewicht nach links oder rechts (Reaktanten- oder Produktseite) bewegt, um dieser Änderung entgegenzuwirken. Auf diese Weise wird ein neues Gleichgewicht unter anderen Bedingungen hergestellt.

Einfluss der Temperatur

Exotherme Reaktionen setzen Energie frei. Daher wird in diesem Fall die Wärme als Produkt betrachtet. Wenn wir dem System mehr Wärme zuführen, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite der Reaktanten, um der Zunahme des Produkts entgegenzuwirken.

Bei endothermen Reaktionen wird die Wärme als Reaktant behandelt, da die Reaktion Energie verbraucht. Eine Erhöhung der Temperatur verschiebt das Gleichgewicht also nach rechts.

Einfluss des Drucks

Wenn wir den Druck erhöhen, verschiebt sich das Gleichgewicht, um den Druck wieder zu verringern. Dies wird erreicht, indem die Anzahl der Moleküle im System verringert wird. Wenn wir also den Druck erhöhen, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite, auf der die Anzahl der Moleküle geringer ist.

Einfluss der Konzentration

Wenn wir die Konzentration der Moleküle auf einer Seite der Reaktionsgleichung erhöhen, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die andere Seite. Erhöht man z. B. die Konzentration der Reaktanten, so verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite der Produkte.