Kollisionsmodell

Das Kollisionsmodell oder die Kollisionstheorie basiert auf der kinetisch-molekularen Theorie. Es versucht, die Auswirkungen von Konzentration und Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit zu erklären. Dem Modell zufolge reagieren die Reaktionsmoleküle nur dann, wenn sie mit der richtigen Ausrichtung und mit genügend Energie zusammenstoßen, um die Aktivierungsenergie zu überwinden. Je mehr erfolgreiche Zusammenstöße es gibt, desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit.

Abbildung 1: Zwei Voraussetzungen müssen erfüllt sein, damit die Reaktanten erfolgreich zusammenstoßen können: 1) Die Kollisionsenergie muss gleich oder größer als die Aktivierungsenergie sein. 2) Die Ausrichtung muss die Bildung neuer chemischer Bindungen ermöglichen.