Kovalente Bindung

Nicht-Metalle bilden kovalente Bindungen (molekulare Bindungen), indem sie ein Elektronenpaar miteinander teilen. Für die meisten Atome ermöglicht die gemeinsame Nutzung eines Elektronenpaares in einer kovalenten Bindung eine stabile Elektronenkonfiguration, die der Oktettregel.

Wenn die beiden bindenden Atome unterschiedliche Elektronegativitäten haben, führt dies dazu, dass das Elektronenpaar nicht gleichmäßig zwischen den beiden Atomen geteilt wird. Wenn der Unterschied in der Elektronegativität größer als 0,4 auf der Pauling-Skala ist, wird die Bindung als polar bezeichnet. Wenn der Unterschied größer als 1,7 ist, wird die Bindung als hauptsächlich ionisch bezeichnet. Es ist jedoch keine scharfe Trennung, sondern eine Substanz, die vorwiegend ionisch ist, wenn sie über 1,7 liegt.

Abbildung 1: Polare kovalente Bindung zwischen Chlor und Wasserstoff. Die Verteilung der Elektronendichte im HCl-Molekül ist ungleichmäßig. Die Symbole δ+ und δ- zeigen die Polarität der H-Cl-Bindung an.

Die kovalente Bindung zwischen den Atomen kann eine σ (sigma) Bindung oder eine π (pi) Bindung sein, abhängig von der Hybridisierung der Bindungsorbitale.