Schreibweise der Elektronenformel

Schritt-für-Schritt-Anleitung

SCHRITT 1: Zähle alle Valenzelektronen (Elektronen der äußeren Schale).

SCHRITT 2: Zeichne das am wenigsten elektronegative Atom in die Mitte und ordne die anderen Atome um das Zentraletom herum an.

SCHRITT 3: Verbinde jedes Atom mit dem Zentralatom durch eine Einfachbindung (ein Elektronenpaar).

SCHRITT 4: Vervollständige die Oktette mit Elektronen als freie Paare zuerst an den Endatomen (außer bei Wasserstoff). Füge die restlichen Atome (falls vorhanden) dem Zentralatom hinzu.

SCHRITT 5: Vervollständige das Oktett des Zentralatoms, indem du Mehrfachbindungen mit den Endatomen erstellst.

SCHRITT 6 (für einige Moleküle): Je nachdem, welche Elektronen du in Schritt 5 verschoben hast, kannst du eine Vielzahl von Resonanzstrukturen bestimmen.

Beispiel: CO₂

Wenden wir die fünf Schritte auf die Elektronenformel von Kohlendioxid oder kurz CO₂ an – ein Gas, das wir jeden Tag ausatmen.

SCHRITT 1: Die Gesamtzahl der Elektronen in CO₂ ist 4 (C) + 6 (O) + 6 (O) = 16

SCHRITT 2: C ist weniger elektronegativ als O. Also muss das C in der Mitte platziert werden, umgeben vom Sauerstoff.

SCHRITT 3: Verbinde das Zentralatom mit einer Einfachbindung. Ziehe diese Elektronen von der Gesamtzahl der Elektronen ab.

SCHRITT 4: Vervollständige nun zunächst Oktette mit Elektronen als freie Paare an den Endatomen und ziehe diese Elektronen von der Gesamtzahl der Elektronen ab.

SCHRITT 5: Vervollständige zum Schluss das Oktett des Zentralatoms, indem du Mehrfachbindungen mit den Endatomen eingehst. Freie Elektronenpaare können auch als einfache Linie dargestellt werden.

SCHRITT 6: Dieser Schritt kann im Falle von CO₂ entfallen, da nur eine mögliche Elektronenformel existiert.