Diagramm der potenziellen Energie
Ein Diagramm der potenziellen Energie zeigt die Änderungen der potenziellen Energie eines Systems, wenn es eine chemische Reaktion durchläuft.
Die Aktivierungsenergie (Ea) stellt die Mindestenergie dar, die erforderlich ist, um eine Reaktion einzuleiten. Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt stark von der Aktivierungsenergie ab. Je niedriger die Aktivierungsenergie ist, desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit.
Die Enthalpieänderung der Reaktion, ΔH, wird als die Differenz der „Wärmeenergie“ zwischen den Reaktanten und den Produkten (bei konstantem Druck) geschätzt.
Das Molekül am oberen Ende der Kurve oder der Energiebarriere wird als aktivierter Komplex oder als Übergangszustand bezeichnet.
Abbildung 1: Die Änderung der potenziellen Energie als Funktion des Reaktionsfortschritts für die Reaktion 2H2O2 --> 2H2O + O2. Dies ist eine exotherme Reaktion.