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Äquivalenzpunkt

Ein Äquivalenzpunkt ist der theoretische Abschluss der Reaktion. Er bedeutet, dass die Anzahl der Mole der Base gleich der Anzahl der Mole der Säure ist. Der Äquivalenzpunkt wird stöchiometrisch bestimmt.

Beispiel:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Wenn die Reaktion ein Molverhältnis von 1:1 hat, ist die Anzahl der Alkalimole gleich der Anzahl der Säuremole. Der pH-Wert der Lösung, wenn die Reaktion von NaOH und HCL den Äquivalenzpunkt erreicht, beträgt 7.

Natriumhydroxid wird zu einer Lösung aus Salzsäure und Phenolphthalein-Indikator gegeben. Der pH-Wert wird mit zunehmendem Volumen des Natriumhydroxids in der Lösung aufgezeichnet. Bei 0 Milliliter Natriumhydroxid ist der pH-Wert 1. Bei 25 Millilitern Natriumhydroxid ist der Mittelwert erreicht und der pH-Wert beträgt 1,7. Bei 50 Milliliter Natriumhydroxid steigt der pH-Wert schnell von 3,8 auf 10,2 an. Der Äquivalenzpunkt liegt bei pH 7. Der Endpunkt, an dem die Farbe des Phenolphthalein-Indikators von farblos zu rosa wechselt, liegt bei pH 8,2.

Abbildung 1: Titrationskurve. Diese Kurve zeigt den Anstieg des pH-Wertes bei der Titration einer starken Säure mit Natriumhydroxid (NaOH). Der Äquivalenzpunkt wird bei pH 7 erreicht. Der Endpunkt wird bei pH 8,2 festgestellt.

Lies mehr über den Endpunkt, der oft mit dem Äquivalenzpunkt verwechselt wird.

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