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Ionenladung

Man kann die Ladung eines Ions vorhersagen, indem man die Position des Atoms im Periodensystem überprüft (Abbildung 1). Die Atome vieler Metalle und Nichtmetalle der Hauptgruppe neigen dazu, genügend Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen, um die gleiche Anzahl von Elektronen zu erhalten wie ein Edelgasatom.

So neigen beispielsweise die Atome der Gruppen 1 und 2 dazu, Elektronen zu verlieren, um die gleiche Anzahl von Elektronen wie ein Atom des vorangehenden Edelgases zu erhalten. Im Gegensatz dazu neigen die Atome der Gruppen 14-17 dazu, zusätzliche Elektronen zu gewinnen, um die gleiche Elektronenkonfiguration wie das nächste Edelgas in der Periode zu erhalten.

Gängige Ionen sind entsprechend ihrer Position im Periodensystem angegeben. Positive Ladung für Ionen in Spalte 1, links, außer für Wasserstoff. Positive Ladung von 2 für die Ionen in Spalte 2. Positive Ladungen von 1, 2 oder 3 für Elemente in den Spalten 2 und 3. Aluminium mit positiver Ladung von 3 in Spalte 3. Kohlenstoff mit negativer Ladung von 4 in Spalte 4. Elemente in Spalte 5 haben eine negative Ladung von 3. Elemente in Spalte 6 haben eine negative Ladung von 2. Die Elemente in Spalte 7 haben eine negative Ladung von 1. Keine Ionen für die Edelgase in Spalte 8 ganz rechts. Im Allgemeinen haben Metalle eine positive Ladungen in den Spalten 1 bis 3. Nichtmetalle haben eine negative Ladungen. Metalloide haben eine negative Ladungen und befinden sich zwischen den Metallen und den Nichtmetallen. ^^

Abbildung 1: Ionen im Periodensystem und ihre Ladungen