Die Dissoziationskonstanten von Säuren und Basen

Die Werte der Säuredissoziationskonstante (K_a) und der Basendissoziationskonstante (K_b) geben an, wie leicht eine Säure oder Base in einer Lösung in Ionen dissoziiert.

Starke Säuren und starke Basen dissoziieren vollständig. Sie besitzen einen K_a > 1, was bedeutet, dass die Dissoziation vollständig durchgeführt wird. Im Gleichgewicht gibt es keine Mischung aus undissoziierten Molekülen und Ionen, sondern nur Ionen.

Schwache Säuren haben einen K_a < 1. Im Gleichgewicht, in Lösung, gibt es eine Mischung aus vollständigen Molekülen und dissoziierten Ionen. Mit den ICE-Tabellen lassen sich die Verhältnisse von Reaktanten und Produkten im Gleichgewicht berechnen.

Formeln

Für eine Säure und ihre konjugierte Base, oder eine Base und ihre konjugierte Säure:

K_w = K_a x K_b

Dabei ist K_w die Ionenkonstante für Wasser.

Polyprotische Säuren und Basen

Diese Arten können mehr als ein Proton abgeben oder aufnehmen, z. B. Schwefelsäure. Die zweite Dissoziationskonstante ist in der Regel extrem niedrig.

pK_a und pK_b

K_a und K_b können in einfachere Formen umgewandelt werden, indem man ihre inversen Logarithmen ermittelt.

pK_a ist der umgekehrte Logarithmus von K_a. Die Formel lautet -log[K_a]

pK_b ist der umgekehrte Logarithmus von K_b. Die Formel lautet -log[K_b]