Die kinetische Theorie der Gase

Gase, Flüssigkeiten oder feste Phasen bestehen aus einer extrem großen Anzahl von mikroskopisch kleinen Teilchen, von denen jedes eine bestimmte Menge an kinetischer Energie besitzt. Diese kinetische Energie wird unter den Teilchen aufgeteilt, aus denen der Stoff besteht.

Bei Gasen nutzen die Moleküle diese Energie, um sich zu bewegen oder zu rotieren. Die Geschwindigkeit, Rotation oder Vibration eines einzelnen Moleküls kann zwar gemessen werden, aber in der Praxis ist es unmöglich, die gesamte kinetische Energie aller Teilchen aus denen ein makroskopisches Material besteht direkt zu messen (wie z. B. die Gesamtmenge an Gas in einem Tank).

Aus diesem Grund wird üblicherweise die Temperatur verwendet, um die durchschnittliche mikroskopische kinetische Energie der Teilchen in einem Material zu messen oder zu definieren.

Die thermische Zustandsgleichung idealer Gase beschreibt die Beziehung zwischen dem Druck und der Temperatur eines Gases.