Begrenzende und überschüssige Reagenzien

In der chemischen Gleichung, in der wir Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff bilden, können wir sehen, dass Wasserstoff und Sauerstoff im Verhältnis 2:1 reagieren. Das bedeutet, dass bei zwei Molen Wasserstoffmolekülen und einem Mol Sauerstoffmolekülen stöchiometrische Mengen der Reagenzien vorhanden sind und sich zwei Mole Wasser bilden.

Bildung von zwei Wassermolekülen, dargestellt in einer Gleichung und in molekularer Form. Zwei Wasserstoffmoleküle, die aus zwei Paaren von zwei Wasserstoffatomen bestehen, und ein Sauerstoffmolekül, das aus zwei Sauerstoffatomen besteht, bilden zwei Wassermoleküle, wobei jedes Wasser aus einem Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatomen besteht.

Was aber, wenn man nur ein Mol Wasserstoffmoleküle hat? Dann sagen wir, dass Wasserstoff das limitierende Reagenz ist und dass wir einen Überschuss an Sauerstoff haben. Es kann nur so viel Produkt gebildet werden wie das limitierende Reagenz, in diesem Fall kann also nur ein Mol Wassermoleküle gebildet werden. Wenn man den theoretischen Ertrag der Reaktion berechnet, muss man berücksichtigen, welches das limitierende Reagenz ist.

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