Masse- und Molumrechnung

Die Beziehung zwischen Masse und Menge in mol für jede chemische Substanz wird durch ihre molare Masse bestimmt, die definiert ist als die Masse von 1 mol einer reinen Substanz ausgedrückt in Gramm.

Symbole und Einheiten

Häufig wird die folgende Notation verwendet:

Masse [g]in Gramm = m

Menge [mol]in Mol = n

molare Masse [g/mol] = Min M

Beispiel 1

NaCl (Kochsalz) hat eine molare Masse von 58,44 g/molGramm pro Mol. Wie groß ist die Masse von 2,10 mol NaCl?

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 2,10 mol * 58,44 g/molGramm pro Mol = 122,7 g

Beispiel 2

H₂O (Wasser) hat eine molare Masse von 18,02 g/molGramm pro Mol. Welcher Wassermenge (in mol) entsprechen 4,3 g?

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O)M geteilt durch das Kapital M = 4,3 g / 18,02 g/mol = 0,239 mol.