Neutralisation von Säuren und Basen

Eine Neutralisationsreaktion tritt auf, wenn eine Säure mit einer Base gemischt wird. Die Produkte sind Salz und Wasser.

Die Neutralisation wird fortgesetzt, bis alle Ionen der [Säure oder Base] (wiki:/Acid_and_base) aufgebraucht sind. In einer völlig neutralen Lösung halten sich die Konzentrationen von Säure- und Basen-Ionen die Waage, und der pH-Wert der Lösung beträgt 7.

Zum Beispiel:

Wenn man gleiche Mengen und Konzentrationen von HCl (Salzsäure) und NaOH (Natriumhydroxid) mischt, verbinden sich die Cl^-- und Na⁺-Ionen zu NaCl, und die H⁺-Ionen und OH^--Ionen verbinden sich zu Wasser. Die resultierende Mischung im Gleichgewicht wird eine neutrale Salzlösung sein.

Wenn man eine höhere Konzentration oder ein größeres Volumen von HCl zu NaOH mischt, wird im Gleichgewicht immer noch ein Überschuss an H+-Ionen in der Mischung vorhanden sein. Infolgedessen wird die Mischung eher sauer als neutral sein.

Die Reaktion einer starken Säure und einer starken Base ist sehr heftig, weil dabei viel Energie freigesetzt wird. Aus diesem Grund sollten starke Säuren immer mit einer schwachen Base neutralisiert werden und umgekehrt.