Oktettregel

Die „Oktettregel“ beschreibt die Tendenz von Atomen der Hauptgruppenelemente, chemische Verbindungen in einer Weise einzugehen, dass jedes Atom acht Valenzelektronen erlangt. Acht Elektronen in der Valenzschale zu haben, ist ein besonders stabiler Zustand mit der gleichen Elektronenkonfiguration wie ein Edelgas.

Drei Ausnahmen zu dieser Regel sind Wasserstoff, Lithium und Helium. Wasserstoff benötigt nur ein zusätzliches Elektron und Lithium muss ein Elektron verlieren, um eine stabile Konfiguration mit zwei Elektronen zu erreichen. Helium hat insgesamt zwei Valenzelektronen und ist damit in seiner stabilsten Form.