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Oxidationsstufen im Periodensystem

Das Periodensystem liefert unter anderem Informationen zu den Oxidationsstufen eines Elements (Abbildung 1). Diese Zahl ist definiert als die Formalladung des Atoms, wenn man davon ausgeht, dass alle Bindungen vollständig ionisch sind. Die Kenntnis der Oxidationszahl bzw. -stufe ist zum Beispiel beim Ausgleichen von Reaktionsgleichungen für Reduktions-Oxidations-Reaktionen (Redoxgleichungen) sehr hilfreich.

Ansicht des Periodensystems mit Oxidationszahlen für die Elemente in Gruppe 1,2 und in den Gruppen 13-17. Die Elemente in Gruppe 1 sind vom Periode 1 bis 7 Metalle – mit Ausnahme von Wasserstoff in Periode 1, mit der Oxidationszahl +1. Die Elemente in Gruppe 2, von Periode 2 bis 7, sind Metalle mit der Oxidationszahl +2. Die Elemente in Gruppe 13, von Periode 2 bis 7, sind Metalle – mit Ausnahme von Bor, mit der Oxidationszahl +2. Alle Elemente in Gruppe 14 haben die Oxidationszahl + - 4. Alle Elemente der Gruppe 15 haben die Oxidationszahl -3. Alle Elemente der Gruppe 16 haben die Oxidationszahl -2, mit Ausnahme von Livermonium in Periode 7, mit der Oxidationszahl -3. Alle Elemente der Gruppe 17 haben die Oxidationszahl -1. Und schließlich haben alle Elemente der Gruppe 18 die Oxidationszahl 0.

Abbildung 1: Oxidationsstufen im Periodensystem

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