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Phasenübergang

Phasenübergänge beschreiben in der Regel den Wechsel zwischen festen, flüssigen und gasförmigen Zuständen von Materie. In selteneren Fällen auch den Übergang zu Plasma.

Ein Phasenübergangsdiagramm mit Temperatur und Druck. Die 3 Phasen von Materie, fest, flüssig und gasförmig, umfassen unterschiedliche Temperaturen und Drücke. Die Phase von Materie ist fest bei einer niedrigen Temperatur und niedrigem bis hohem Druck. Die Phase von Materie ist flüssig bei mittlerer bis hoher Temperatur und mittlerem bis hohem Druck. Die Phase von Materie ist gasförmig bei niedrigem Druck und niedriger bis mittlerer Temperatur sowie bei hoher Temperatur und niedrigem bis mittlerem Druck. Es gibt drei Phasenübergangslinien, die sich zwischen fest und flüssig, zwischen flüssig und gasförmig sowie zwischen fest und gasförmig befinden. Der Übergang von einem festen zu einem flüssigen Stoff ist das Schmelzen, und der entgegengesetzte Übergang ist das Gefrieren. Der Übergang von einer Flüssigkeit zu einem Gas ist die Verdampfung und der entgegengesetzte Übergang ist die Kondensation. Der Übergang von einem Feststoff zu einem Gas ist die Sublimation. Der Tripelpunkt ist der Punkt, an dem sich alle 3 Phasenübergangslinien kreuzen, und dieser Punkt liegt bei einer niedrigen Temperatur und einem niedrigen Druck. Der kritische Punkt ist der Punkt, an dem die Phasenübergangslinie zwischen Flüssigkeit und Gas aufhört, und dieser Punkt liegt bei einer hohen Temperatur und einem hohen Druck

Abbildung 1: Phasenübergangstemperaturen und der physikalische Zustand eines Stoffes.