Polare Bindungen in der organischen Chemie

Einige Beispiele für polare Bindungen in der organischen Chemie sind:

Bindung Polarität Reaktivität
C-Li 1,5 Lithium ist als Metall stark elektropositiv, was dazu führt, dass die C-Li-Bindung zum Kohlenstoff hin polarisiert ist. Dies macht das Kohlenstoffatom nucleophil und alkalisch.
O-H 1,4 Die Bindung ist in Richtung des hoch elektronegativen Sauerstoffatoms polarisiert, was dazu führt, dass das Wasserstoffatom sauer ist.
C-O 1,0 Die Bindung ist zum hoch elektronegativen Sauerstoffatom hin polarisiert, was dazu führt, dass das Kohlenstoffatom elektrophil ist.
N-H 0,9 Die Bindung ist zum elektronegativen Stickstoffatom hin polarisiert. Die Reaktivität wird von der Nukleophilie des Stickstoffatoms dominiert.
C-Cl 0,5 Die Bindung ist zum elektronegativeren Chloratom hin gepolt. Außerdem ist Cl- eine gute Abgangsgruppe. Dies macht das C-Atom elektrophil.
C-N 0,5 Die Bindung ist zum elektronegativeren Stickstoffatom hin gepolt. Stickstoff ist ein gutes Nukleophil.