Reaktionsquotient

Der Reaktionsquotient Q kann zur Vorhersage der Richtungsabhängigkeit einer chemischen Reaktion verwendet werden, wenn er mit der Gleichgewichtskonstante Kc verglichen wird.

Er wird ähnlich wie Kc berechnet. Die Konzentrationen von Produkten und Reaktanten werden jedoch zu einem beliebigen Zeitpunkt t gemessen, zu dem sich die Reaktion NICHT im Gleichgewicht befindet.

Die erste Gleichung ist die allgemeine chemische Reaktionsgleichung im Gleichgewichtszustand, wobei die Reaktanten (A und B) auf der linken Seite und die Produkte (C und D) auf der rechten Seite stehen. Der Gleichgewichtszustand ist durch einen Doppelpfeil dargestellt. Die zweite Gleichung ist die Reaktionsquotientengleichung - Q, die gleich der Multiplikation der Konzentrationen der Produkte potenziert mit deren Koeffizienten, dividiert durch die Multiplikation der Konzentrationen der Reaktanten potenziert mit deren Koeffizienten zum aktuellen Zeitpunkt ist. Wenn der Wert von Q höher ist als der Wert von K, bildet die Reaktion Reaktanten, wenn er niedriger ist, bildet die Reaktion Produkte. Wenn Q gleich K ist, befindet sich die Reaktion im Gleichgewicht.