Reaktivitätsreihen

Die Reaktivitätsreihe der Metalle ordnet die Metalle in der Reihenfolge vom reaktivsten zum am wenigsten reaktiven Metall und wird verwendet, um Vorhersagen über Reaktionen von Metallen mit Wasser oder Säure oder Verdrängungsreaktionen wie Redoxreaktionen zu treffen.

Abbildung 1: Reaktivitätsreihe der Metalle

Bei Redoxreaktionen werden Metalle, die als reaktionsfreudiger eingestuft werden, eher reduziert, während Metalle, die als weniger reaktionsfreudig eingestuft werden, weniger leicht reduziert und daher eher oxidiert werden. Bei einer Reaktion zwischen einem reaktionsfreudigeren Metall und einem weniger reaktionsfreudigen Metall wird das reaktionsfreudigere Metall eine Reduktionsreaktion eingehen (Elektronen gewinnen) und das weniger reaktionsfreudige Metall eine Oxidationsreaktion eingehen (Elektronen verlieren). Generell gilt: Je weiter die Metalle in der Reaktivitätsreihe voneinander entfernt sind, desto größer ist das Zellpotenzial.