Starke und schwache Basen

Bei einer starken Base nehmen alle Wassermoleküle gespendete Protonen auf. Bei einer schwachen Base nimmt nur ein Bruchteil der Moleküle Protonen auf.

Zwei chemische Reaktionsgleichungen. Die erste Gleichung zeigt eine starke Base, die vollständig zu positiv geladenen Ionen und negativ geladenen Hydroxid-Ionen dissoziiert. Die zweit Gleichung zeigt eine schwache Base, die auf der linken Seite mit Wasser reagiert. Auf der rechten Seite stehen ein positiv geladenes Ion (Base plus ein Proton) und ein negativ geladenes Hydroxid-Ion. Ein Doppelpfeil zeigt an, dass diese Reaktion in beide Richtungen stattfindet.

Der Doppelpfeil zeigt an, dass die Reaktion in beide Richtungen stattfindet, bis ein Gleichgewicht erreicht ist. Zu diesem Zeitpunkt läuft die Hinreaktion mit der gleichen Geschwindigkeit ab wie die Rückreaktion.

Bei starken Basen ist die Rückreaktion so gut wie gar nicht vorhanden. Deshalb werden nur Pfeile in eine Richtung verwendet.

Was bedeutet „stark“ und „schwach“?

Die Begriffe „stark“ und „schwach“ beziehen sich darauf, wie einfach die Säure- und Basenmoleküle zu Ionen dissoziieren. Diese Eigenschaft wird durch die Basenkonstante Kb angegeben.

Ob eine Basis stark oder schwach ist, hat nichts mit der Konzentration oder Verdünnung der Lösung zu tun.

Sicherheit und starke Basen

Es ist wichtig festzuhalten, dass Säuren und Basen, besonders die starken, ätzend sind und Haut und Metall verätzen können.


Starke und schwache Säuren