Bestimmung der Konzentration einer Lösung

Um die Konzentration einer Lösung zu bestimmen, benötigen wir die folgenden Informationen:

• Die ausgeglichene Gleichung für die Reaktion
• Das Volumen der Lösung mit unbekannter Konzentration im Erlenmeyerkolben
• Das Volumen der Standardlösung in der Bürette
• Die Konzentration der Standardlösung im Erlenmeyerkolben

Arbeitsbeispiel

Problem:

Es wird eine Säure-Base-Titration durchgeführt, um die Konzentration von Natriumhydroxid zu bestimmen. 50,0 ml einer Natriumhydroxidlösung werden durch genau 24,50 ml Salzsäure der Konzentration 0,250 mol/l neutralisiert.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Berechne die Konzentration der Natriumhydroxidlösung in mol/l.

Was wir wissen:

Reaktion: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Schritt 1. Berechnen der Säuremole

Mole = Konzentration (mol/l) x Volumen der Lösung (ml) = 0,25 x 24,5/1000 = 0,006125 mol

Schritt 2. Berechnung der Mole der Base

Verwende die Stöchiometrie der ausgeglichenen Gleichung, um die Mole von NaOH zu berechnen. Die Bilanzgleichung zeigt, dass 1 Mol NaOH mit 1 Mol HCl reagiert.

Mol NaOH = Mol HCL = 0,006125 mol

Schritt 3. Berechnung der Konzentration der Base nach der Verdünnung (10x)

Konzentration (mol/l) = Anzahl der Mole der gelösten Substanz (mol)/ Volumen der Lösung = 0,006125 /(50/1000) = 0,123 mol/l

Zusätzlicher Schritt. Berechnung der Basenkonzentration vor der Verdünnung (falls die Probe verdünnt wurde)

Endkonzentration (mol/l) = Konzentration (mol/l) x Verdünnungsfaktor = 0,123 x 10 = 1,23 mol/l

*Die Antwort wird in drei signifikanten Zahlen angegeben, da dies die kleinste Anzahl signifikanter Zahlen in den Werten ist.