Ácidos y bases
Una especie química es un ácido o una base dependiendo de cómo reaccione en una solución acuosa.
De acuerdo con la definición de Brønsted-Lowry, un ácido (HA) es una especie que cede un protón en una solución acuosa. Una base (B) es una especie que acepta un protón en una solución acuosa. Compara esto con la definición de Arrhenius y la definición de Lewis.
La capacidad para aceptar o ceder un protón depende de la estructura química de la molécula.
Los protones (H+) cedidos por un ácido se combinan con las moléculas de agua para formar iones hidronio (H3O+). Una base recibe protones de las moléculas de agua. Las moléculas de agua se convierten entonces en iones hidróxido (OH-).
Estas dos reacciones diferentes ocurren porque el agua es anfótera, es decir, puede recibir o ceder protones.
La escala de pH representa el nivel de acidez o basicidad de una sustancia.
Es importante mencionar que los ácidos y las bases, especialmente si son fuertes, pueden corroer los metales y provocar quemaduras en la piel humana.