Ejemplos de reacciones que o bien son siempre espontáneas, o bien no lo son nunca

Procesos que nunca son espontáneos

Algo común a todos los procesos que nunca son espontáneos es que tienen una variación de entalpía positiva, ΔH, y una variación de entropía negativa, ΔS.

Dado que la energía libre de Gibbs se calcula mediante la ecuación ΔG = ΔH - TΔS, si ΔH es positiva y TΔS negativa, entonces ΔG será siempre positiva y la reacción nunca será espontánea.

Estos son algunos ejemplos:

• Fotosíntesis

• Formación de combustible a partir de CO₂ y agua

• Formación de diamantes a partir de carbón

Procesos que son siempre espontáneos

Algo común a todos los procesos que son siempre espontáneos es que tienen una variación de entalpía negativa, ΔH, y una variación de entropía positiva, ΔS.

Dado que la energía libre de Gibbs se calcula mediante la ecuación ΔG = ΔH - TΔS, si ΔH es negativa y TΔS positiva, entonces ΔG será siempre negativa y la reacción siempre será espontánea.

Este es un ejemplo:

• La quema de combustible