Ecuación de Arrhenius

La ecuación de Arrhenius se basa en el modelo de colisiones, y relaciona la energía de activación con la constante de velocidad, k:

A: constante conocida como factor de frecuencia. Está relacionada con la frecuencia de las colisiones y la orientación de las moléculas reactantes.

R: constante de los gases ideales (8,314 J/mol/K)

T: temperatura (en Kelvin)

E_a: energía de activación (julios o kilojulios por mol)

e: constante sin unidad, con valor 2,7183 (base del logaritmo neperiano)

^−E_a/RT representa la fracción de colisiones con energía suficiente como para producir una reacción

A medida que la energía de activación aumenta, la constante de velocidad se reduce, ya que la fracción de moléculas que poseen la energía necesaria es menor. Por lo tanto, la velocidad de reacción se reduce a medida que E_a se incrementa.