Moles y número de Avogadro

Un mol se define como el número de átomos presente en 12 gramos de ¹²C. Dado que la masa atómica de ¹²C es 12 u, y 1 u es 1,66x10^-24 g, 12 gramos de ¹²C deben contener 6,022x10²³ átomos:

Este número también se denomina número de Avogadro, en reconocimiento al gran químico italiano Amedeo Avogadro.

De ello se deduce que, dado que la masa de un átomo de ¹²C es 12 u, entonces la masa de un mol de ¹²C es 12 gramos. La última se llama masa molar y su unidad es gramos por mol (g/mol o gᐧmol^-1). Esto se cumple para cada átomo de la tabla periódica: la masa expresada en la tabla periódica es la masa de un átomo en u, pero también la masa de un mol de esos átomos en gramos.

Ejemplos: La masa molar del hierro (Fe) es 55,845. Quiere decir que un átomo de hierro pesa 55,845 u y que un mol de hierro pesa 55,845 g. El peso molecular del agua es 18,015. Quiere decir que una molécula de agua pesa 18,015 u y un mol de agua pesa 18,015 g.

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