Cómo equilibrar una reacción química
Cuando se equilibra una ecuación química, pueden cambiarse los coeficientes delante de cada compuesto. Lo más común es usar solo enteros, pero también se pueden utilizar fracciones. Como en una ecuación matemática, siempre puedes multiplicar por el mismo número a lo largo de la ecuación y obtener coeficientes enteros de tal forma. Ten en cuenta que no se te permite cambiar los números del subíndice. Son parte de la fórmula química y no pueden cambiarse.
Ejemplo: En las imágenes de abajo, ves la reacción entre moléculas de hidrógeno, H2,y moléculas de oxígeno, O2, para formar agua, H2O. Cuando cuentes el número de átomos a cada lado de la flecha en las ecuaciones de la primera imagen, debes llegar a la conclusión de que la ecuación no está equilibrada. A la izquierda, encontramos dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno, mientras que a la derecha encontramos dos átomos de hidrógeno y solo uno de oxígeno.
Para equilibrar la ecuación de arriba, necesitamos añadir más moléculas de agua al lado derecho. Observa la ecuación de la segunda imagen.
Ahora, el número de átomos de oxígeno es el mismo a ambos lados, pero hay cuatro átomos de hidrógeno a la derecha y solo dos a la izquierda. Tenemos que añadir otra molécula de hidrógeno al lado izquierdo. Ahora la ecuación está equilibrada; observa la tercera imagen.
