Equilibrando reacciones redox

En una reacción redox, los electrones perdidos por el agente reductor son los mismos que los electrones ganados por el agente oxidante. Esto significa que en una reacción redox, además de equilibrar el número de átomos de cada elemento, también hay que equilibrar el número de electrones.

Para equilibrar una reacción redox en un medio acuoso, es importante primero determinar si el medio es ácido o alcalino. En función del medio, se deberá añadir a la reacción H₂O, H⁺ y/o OH^-.

En un medio ácido, los pasos para equilibrar la reacción son:

1. Encontrar las semirreacciones
2. Equilibrar todos los átomos excepto O y H
3. Equilibrar el oxígeno añadiendo H₂O
4. Equilibrar el hidrógeno añadiendo H⁺
5. Equilibrar las cargas añadiendo e^-
6. Equilibrar los e^- y sumar las medias reacciones

En un medio básico, los pasos para equilibrar la reacción son:

1. Encontrar las semirreacciones
2. Equilibrar todos los átomos excepto O y H
3. Equilibrar el oxígeno añadiendo H₂O
4. Equilibrar el hidrógeno añadiendo H⁺
5. Equilibrar las cargas añadiendo e^-
6. Neutralizar H⁺ añadiendo OH^-
7. Equilibrar H⁺, OH^- y e^- y sumar las semirreacciones