Catálisis

Los catalizadores ofrecen una ruta alternativa para una reacción con una energía de activación más baja, haciendo que la reacción se efectúe a mayor velocidad. Los catalizadores no cambian el equilibrio de una reacción; solo pueden incrementar su ritmo. Por tanto, sin un catalizador, la reacción aún procedería en la misma dirección, solo que más despacio.

Gráfica de la transición de un estado de energía alto de un sustrato a un estado de energía bajo de un producto, cuando el estado de transición tiene un nivel de energía más alto que el sustrato y el producto. El uso de un catalizador disminuye el nivel de energía del estado de transición.

Figura 1: Una reacción de sustrato a producto es una transición de un estado de energía a otro. Existe un estado de transición entre el sustrato y el producto. Este estado tiene un nivel de energía más alto que el sustrato y el producto. Un catalizador baja este nivel de energía, de forma que la energía de transición se alcance más fácilmente, lo que desemboca en una reacción más rápida.