Principio de Le Châtelier

El principio establece que si el equilibrio se perturba al cambiar las condiciones, se mueve a la izquierda o a la derecha (lado de los reactivos o de los productos) para contrarrestar este cambio. Por tanto, se establece un nuevo equilibrio bajo condiciones distintas.

Efecto de la temperatura

Las reacciones exotérmicas liberan energía. Por tanto, en este caso, el calor se considera un producto. Si añadimos más calor al sistema, el equilibrio se desplazará al lado de los reactivos para contrarrestar el aumento de productos.

En las reacciones endotérmicas, el calor se considera un reactivo porque la reacción consume energía. Por tanto, el aumento de temperatura desplazará el equilibrio hacia la derecha.

Efecto de la presión

Si incrementamos la presión, el equilibrio se moverá de nuevo para reducir la presión. Esto se consigue disminuyendo el número de moléculas del sistema. Por tanto, si aumentamos la presión, el equilibrio se desplazará hacia el lado donde el número de moléculas es más bajo.

Efecto de la concentración

Si aumentamos la concentración de moléculas en un lado de la ecuación de reacción, el equilibrio se desplazará al lado opuesto. Por ejemplo, si aumentamos la concentración de los reactivos, el equilibrio se desplazará al lado de los productos.