Dibujar estructuras de Lewis
Guía paso a paso
PASO 1: Cuenta todos los electrones de la capa de valencia (la más externa).
PASO 2: Dibuja el átomo menos electronegativo en el centro, y coloca los otros átomos alrededor del átomo central.
PASO 3: Conecta cada átomo con el átomo central por medio de una solo enlace (un par de electrones).
PASO 4: Completa octetos con pares de electrones no compartidos, primero en los átomos terminales (excepto el hidrógeno). Añade los átomos que queden (si queda alguno), al átomo central.
PASO 5: Completa el octeto del átomo central estableciendo múltiples enlaces con los átomos terminales.
PASO 6 (para algunas moléculas): Dependiendo de qué electrones moviste en el paso 5, se puede determinar una variedad de estructuras de resonancia.
Ejemplo: CO2
Veamos cómo aplicar los cinco pasos a la estructura de Lewis del dióxido de carbono o CO2, un gas que respiramos cada día.
PASO 1: El número total de electrones del CO2 es de 4 (C) + 6 (O) + 6 (O) = 16
PASO 2: C es más electronegativo que O, por lo que C ha de colocarse en el centro, rodeado de oxígeno.
PASO 3: Conecta el átomo central con un enlace simple. Resta esos electrones del número total de electrones.
PASO 4: Ahora, completa octetos con pares de electrones no compartidos en los átomos terminales primero, y resta esos electrones del número total de electrones.
PASO 5: Por último, completa el octeto del átomo central con enlaces múltiples con los átomos terminales. Los pares de electrones no compartidos también pueden expresarse con una sola línea.
PASO 6: Este paso puede omitirse en el caso del CO2, puesto que solo existe una posible estructura de Lewis.