Punto de equivalencia
El punto de equivalencia es la compleción teórica de la reacción. Significa que el número de moles de base es igual al número de moles de ácido. El punto de equivalencia se determina por estequiometría.
Ejemplo:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Si la reacción tiene una proporción de moles de 1:1, el número de moles de base es igual al número de moles de ácido. El pH de la solución cuando la reacción de NaOH y HCL alcanza el punto de equivalencia es 7.
Figura. Curva de titulación. Esta curva muestra el aumento del nivel de pH durante la titulación de una solución de ácido fuerte con hidróxido de sodio (NaOH). El punto de equivalencia se alcanza en pH 7. El punto final se detecta en pH 8,2.
Leer más sobre el punto final, que suele confundirse con el punto de equivalencia.