Energía libre de Gibbs

En termodinámica, la energía libre de Gibbs, G, es la energía asociada a una reacción química que puede usarse para realizar trabajo a temperatura y presión constantes. La unidad de energía libre de Gibbs es el julio, J.

La energía libre de Gibbs se expresa como una resta: la entalpía, H, menos la temperatura, T, multiplicada por la entropía, S:

G = H - TS

La variación de energía libre de Gibbs, ΔG, de una reacción a una temperatura concreta determina la espontaneidad de la reacción a esa temperatura y viene dada por la siguiente ecuación:

ΔG = ΔH - TΔS

Hay tres casos posibles para ΔG:

• Negativo. El proceso es espontáneo y ocurre tal y como está expresado. Una reacción con un valor ΔG negativo se denomina exergónica.

• Positivo. El proceso no es espontáneo como está expresado, pero puede moverse espontáneamente en dirección opuesta. Una reacción con un valor ΔG positivo se denomina endergónica.

• Cero: el proceso está en equilibrio.

Recuerda que ΔG tendrá diferentes valores o incluso diferente signo a diferentes temperaturas. Puedes leer más sobre cómo la energía libre de Gibbs depende de la temperatura.