Análisis gravimétrico

El análisis gravimétrico es una técnica que determina la cantidad de analito basándose en la masa. Un ejemplo usual de análisis gravimétrico es el que se hace para determinar la cantidad de cloruro en una solución: por ejemplo, para determinar la cantidad de sal en el agua de mar, o para determinar la masa del contraión de un compuesto de cloruro desconocido. Pero el analito también podría ser otro ion.

Se hace reaccionar el analito con un contraión con el que forma un compuesto insoluble, que puede después ser aislado y pesado. La cantidad de analito puede calcularse a partir de la masa del precipitado. Si el analito es el ion cloruro, entonces el contraión podría ser plata, Ag⁺, porque el AgCl es insoluble en agua.

Para que el análisis gravimétrico sea válido, queremos que todos los iones cloruro precipiten. Esto se obtiene dejando que el cloruro sea el reactivo limitante y los iones plata estén en exceso. Dicho de otro modo: Debe haber más iones plata que iones cloruro. Es igual de importante que el ion plata sea introducido a través de un compuesto que sea altamente soluble en agua, para que el único precipitado sea el cloruro de plata. La opción más común sería el nitrato de plata, AgNO₃:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) --> Na⁺ (aq) + NO₃^- (aq) + AgCl (s)