Calor y energía

Como puede que recuerdes, la entalpía de un sistema viene dada por H = U + pV, donde U es la energía, p es la presión y V es el volumen.

De ello se deduce que las variaciones en la entalpía y la energía de un sistema se relacionan por medio de la siguiente fórmula:

ΔH = ΔU + Δ(pV)

En un calorímetro de presión constante, la presión es constante y el último término de la ecuación puede expresarse como pΔV. La variación de volumen en la mayoría de las reacciones es insignificante, por lo que el término se aproxima a cero y se puede asumir que ΔH = ΔU.

En un calorímetro de volumen constante, el volumen es constante y el último término de la ecuación puede expresarse como VΔp. Puesto que el recipiente de reacción está presurizado de antemano, la variación de presión es insignificante, por lo que el término se aproxima a cero y se puede asumir que ΔH = ΔU.

Si asumimos que ΔH = ΔU, la calorimetría puede usarse para determinar la energía específica de un compuesto.