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Ley de Hess

La ley de Hess establece que si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, no importa si la reacción se produce en una o en más etapas: la variación de entalpía será la misma.

En el gráfico hay varias líneas horizontales a distintos niveles que representan los estadios de una reacción. De izquierda a derecha, en la primera hay dos moléculas de agua y una molécula de dióxido de carbono con la etiqueta «Moléculas de los reactivos». Al final de la línea, una flecha vertical que apunta hacia arriba representa la reacción endotérmica que supone la ruptura de enlaces. Esta reacción es igual a la suma negativa de la variación de entalpía de los reactivos. Al final de la flecha, en el nivel más alto, se encuentra la segunda línea horizontal. Sobre ella hay dos moléculas de oxígeno, dos moléculas de hidrógeno y un átomo de carbono, descritos como «Elementos en su estado estándar». Al final de la línea horizontal hay otra flecha vertical apuntando hacia abajo que representa la reacción exotérmica que supone la creación de enlaces. Esta reacción es igual a la suma positiva de la variación de entalpía que supone la formación de los productos. Esta flecha conduce a la última línea horizontal, la más baja de las tres. Sobre ella hay una molécula de metano y dos moléculas de oxígeno, descritas como «Moléculas de los productos». Entre la primera línea horizontal, la de las moléculas de los reactivos, y la tercera, la de las moléculas de los productos, hay otra flecha vertical que señala hacia abajo. Lleva la descripción «Variación de entalpía de la reacción».

Imagen 1: Esta reacción ilustra la ley de Hess. En ella, los reactivos se transforman en los productos a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar.

De la ley de Hess se deduce que la variación de entalpía de una reacción, ΔHr, se puede calcular restando la suma de las entalpías de formación de los reactivos a la suma de las entalpías de formación de los productos, de acuerdo con la siguiente ecuación:

ΔHr = ΣΔHf(productos) - ΣΔHf(reactivos)

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Entalpía de formación y de reacción