Teoría cinética de los gases

Todos los líquidos, sólidos y gases se componen de un elevadísimo número de partículas microscópicas, cada una de las cuales alberga cierta cantidad de energía cinética. Esta energía se divide entre las partículas que componen dicha sustancia.

En el caso de los gases, las moléculas utilizan esta energía para moverse o para girar. Aunque la velocidad, la rotación o la vibración de una única molécula pueda medirse, en la práctica es imposible medir directamente el total de energía cinética de todas las partículas que conforman el material macroscópico, como la cantidad total de gas en un tanque.

Esa es la razón por la que la temperatura se suele utilizar para medir o definir la energía cinética microscópica media de las partículas en algunos materiales.

En los gases ideales, la ley de los gases ideales describe la relación entre la presión y la temperatura de un gas.