Reactivo limitante y en exceso

En la ecuación química, a partir de la cual podemos formar agua con hidrógeno y oxígeno, podemos observar que el hidrógeno y el oxígeno reaccionan en una proporción de 2:1. Esto significa que si tienes dos moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno, tienes cantidades estequiométricas de los reactivos y formarás dos moléculas de agua.

Formación de dos moléculas de agua, presentada como una ecuación y en forma molecular. Dos moléculas de hidrógeno, compuestas de dos pares de dos átomos de hidrógeno, más una molécula de oxígeno, compuesta a su vez de dos átomos de oxígeno, dan lugar a dos moléculas de agua, en donde cada molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.

¿Pero qué sucede si solo tienes un mol de moléculas de hidrógeno? Entonces decimos que el hidrógeno es el reactivo limitante y que tenemos un exceso de oxígeno. Solo puedes formar tanto producto como el reactivo limitante, así que en este caso solo puedes formar un mol de moléculas de agua. Cuando calcules el rendimiento teórico de tu reacción, tienes que tener en cuenta cuál es el reactivo limitante.

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Análisis gravimétrico