Neutralización de ácidos y bases

Una reacción de neutralización ocurre cuando se mezcla un ácido con una base. Los productos son sal y agua.

La neutralización continua hasta que todos los iones del ácido o de la base se hayan usado. En una solución completamente neutral, las concentraciones de iones ácido e iones base están equilibradas, y el pH de la solución es 7.

Por ejemplo:

Si mezclas cantidades y concentraciones iguales de HCl (ácido hidroclorhídrico) y NaOH (hidróxido de sodio), los iones Cl^- y Na⁺ se combinarán para formar NaCl, y los iones H⁺ y OH^- se combinarán para producir agua. El resultado de la mezcla en equilibrio será una solución salina neutra.

Si mezclas una concentración más alta o con más volumen de HCl que de NaOH, seguirá habiendo un exceso de iones H+ en la mezcla en equilibrio. Como resultado, la mezcla será ácida, en vez de neutral.

La reacción de un ácido fuerte y una base fuerte es muy violenta porque se libera mucha energía en el proceso. Esta es la razón por la que los ácidos fuertes siempre deben neutralizarse utilizando una base débil, y viceversa.