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Estados de oxidación en la tabla periódica

Entre otros, la tabla periódica puede proporcionar información práctica acerca del estado de oxidación de un elemento (imagen 1). Este número se define como la carga formal del átomo si se asume que todos los enlaces son completamente iónicos, sabiendo que el número o estado de oxidación es muy útil, por ejemplo, cuando se equilibran reacciones de reducción-oxidación (redox).

Vista de la tabla periódica con los números de oxidación de los elementos de los grupos 1,2, y de los grupos 13 a 17. Los elementos del grupo 1, del período 1 al 7, son metales (excepto el hidrógeno del período 1, que tiene número de oxidación +1). Los elementos del grupo 2, del período 2 al 7, son metales, con número de oxidación +2. Los elementos del grupo 13, del período 2 al 7, son metales (excepto el boro, que tiene número de oxidación +2). Todos los elementos del grupo 14 tienen número de oxidación + - 4. Todos los elementos del grupo 15 tienen número de oxidación -3. Todos los elementos del grupo 16 tienen número de oxidación -2, a excepción del livermorio del período 7, que tiene número de oxidación -3. Todos los elementos del grupo 17 tienen número de oxidación -1. Por último, todos los elementos del grupo 18 tienen número de oxidación 0.

Imagen 1: Estados de oxidación en la tabla periódica