Prediciendo reacciones redox
La reacción redox entre dos especies químicas depende de las fuerzas de los reductores y de los oxidantes. La dirección de la reacción puede ser estimada a partir de una serie de reactividad, que clasifica las moléculas por su fuerzas, como agentes reductores u oxidantes o calculada a partir del potencial redox.
A partir de una serie de reactividad, la molécula más reactante experimentará la reacción de reducción, mientras que la otra molécula se someterá a la reacción de oxidación.
El potencial redox puede ser utilizado para llevar a cabo un enfoque más matemático. Si el potencial de celda calculado usando la fórmula
ECelda = ECátodo - EÁnodo
es positivo, la reacción tendrá lugar de manera espontánea y se liberará energía potencial. La energía liberada por medio de estas reacciones es convertida en una forma diferente de energía, como calor. Un potencial negativo implica que la reacción necesita energía para continuar y no sucederá espontáneamente.
Figura 1: Reacción redox entre cobre (Cu) y plata (Ag). El cobre es el agente más reductor y la plata es el agente más oxidante en la serie de reactividad y el potencial para la reacción Cu + 2 Ag(NO3)→ Cu(NO3)2 + 2Ag es E = 0,8-0,34 = +0,46V.