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Cociente de reacción

El cociente de reacción Q puede usarse para predecir la direccionalidad de una reacción química cuando se compara con la constante de equilibrio Kc.

Se calcula de manera similar a Kc. No obstante, la concentración de los productos y de los reactivos se toman en un momento dado t, cuando la reacción NO está en equilibrio.

La primera ecuación es la ecuación general de una reacción química en estado de equilibrio, en la que los reactivos (A y B) están en el lado izquierdo y los productos (C y D) están en el lado derecho. El estado de equilibrio viene indicado por una flecha doble. La segunda ecuación es la ecuación del cociente de reacción, Q, que es igual a la multiplicación de las concentraciones de los productos elevadas a la potencia de sus coeficientes, dividido por la multiplicación de las concentraciones de los reactivos elevadas a la potencia de sus coeficientes en el momento actual. Cuando el valor de Q es mayor que el valor de Kc la reacción forma reactivos, mientras que cuando es menor la reacción forma productos, y si Q es igual a Kc, la reacción está en equilibrio.