Velocidad de reacción
La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo.
Figura 1: Gráfica del número de moléculas de reactivos (A) y productos (B) a lo largo del tiempo. El reactivo disminuye, mientras que el producto se incrementa con el paso del tiempo.
Toma la siguiente reacción como ejemplo:
La velocidad de reacción se puede determinar midiendo la velocidad en la que desaparece el reactivo A.
- [A2] : concentración de A en t2 (M)
- [A1] : concentración de A en t1 (M)
- t2 : tiempo 2 (s)
- t1 : tiempo 1 (s)
Las unidades de la velocidad de reacción son (mol/l)/s o M/s.
La velocidad de reacción también se puede expresar como la velocidad de aparición del producto B.
- [B2] : concentración de B en t2 (M)
- [B1] : concentración de B en t1 (M)
- t2 : tiempo 2 (s)
- t1 : tiempo 1 (s)
Las unidades de la velocidad de reacción siguen siendo (mol/l)/s o M/s.
Cosas a tener bajo consideración
Ten presente la diferencia que hay entre el uso del reactivo (A) frente al producto (B) en la determinación de la velocidad de reacción. El valor de la velocidad de reacción debería ser positivo, y dado que [A] se reduce con el paso del tiempo, Δ[A] es negativo. Por lo tanto, añadimos un símbolo negativo a la fórmula cuando expresamos la velocidad de reacción como la desaparición del reactivo.
También tenemos que considerar la relación estequiométrica que hay entre el producto y el reactivo. En nuestro ejemplo, hay 2 moles de B por 1 mol de A. Por lo tanto, la velocidad de aparición de B es el doble que la velocidad de desaparición de A.
La fórmula de la velocidad de reacción para nuestro ejemplo puede ser resumida de tal forma:
Más información: