Segunda ley de la termodinámica

La segunda ley de la termodinámica sostiene que todo proceso espontáneo causa un aumento de entropía en el universo.

Un ejemplo recurrente es que siempre parece que tu cuarto se desordena solo (espontáneamente), mientras que ordenarlo requiere energía. ¿Por qué? Pues porque cuando decides que el lugar donde tu mochila está ordenada es la percha de la puerta, el hecho de que ocupe cualquier otro lugar aumenta el desorden de tu cuarto. Dado que la mochila (y cualquier otro elemento de tu habitación) está desordenada en muchos más lugares que en los que está ordenada, las probabilidades de que haya desorden son simplemente más altas y el aumento de entropía es cuestión de estadística.

El título dice Entropía: Segunda ley de la termodinámica. A la izquierda hay una imagen de un cuarto ordenado. A la derecha hay una imagen del mismo cuarto, pero desordenado: con papeles y ropa por todas partes y los muebles descolocados. Una flecha del ordenado al desordenado dice «Reacción espontánea». Una flecha del desordenado al ordenado dice «Requiere energía».

Imagen 1: Aumentar la entropía de tu cuarto es un proceso espontáneo, mientras que ordenarlo requiere energía.

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Entropía