Averiguar la concentración de una solución
Para determinar la concentración de una solución, necesitamos la siguiente información:
- La ecuación equilibrada de la reacción
- El volumen de la solución de concentración desconocida en el matraz cónico
- El volumen de la solución estándar en la bureta
- La concentración de la solución estándar en el matraz cónico
Ejemplo de trabajo
Problema:
Se realiza una titulación ácido-base para averiguar la concentración de hidróxido de sodio. 50,0 ml de una solución de hidróxido de sodio se neutralizan con exactamente 24,50 ml de ácido clorhídrico, de concentración 0,250 mol/l.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Calcular la concentración, en mol/l, de la solución de hidróxido de sodio.
Lo que sabemos:
Reacción: NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaOH | HCl | |
---|---|---|
Moles (mol) | x | x |
Concentración (mol/l) | x | 0,25 |
Volumen (ml) | 50 | 24,50 |
Paso 1. Calcular los moles de ácido
Moles = concentración (mol/l) x volumen de solución (ml)
Paso 2. Calcular los moles de base
Usa la esquetiometría de la ecuación equilibrada para calcular los moles de NaOH. La ecuación balanceada muestra que 1 mol de NaOH reacciona con cada mol de HCl.
Moles de NaOH = moles de HCL
Paso 3. Calcular la concentración de base
Concentración (mol/l) = número de moles de soluto (mol)/ volumen de solución = 0,006125 /(50/1.000) = 0,123 mol/l
Paso adicional. Calcular la concentración de base tras la dilución (10x) (si la muestra estaba diluida)
Concentración final (mol/l) = concentración (mol/l) x factor de dilución = 0,123 x 10 = 1,23 mol/l
- La respuesta se da en tres cifras significativas porque es el número más pequeño de cifras significativas que proporcionan los datos.